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    12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同． 下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
    B．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
    C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
    D．同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与 X的原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；Y与 W的原子最外层电子数相同，则W为S元素．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与 X的原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于氧，故Z为Na；Y与 W的原子最外层电子数相同，则W为S元素．
    A．原子半径Z（Na）＞Y（O），故A错误；
    B．Z和 Y组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，故B错误；
    C．氧元素没有+6价，故C错误；
    D．含有四种元素的两种化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质与组成，注意主族元素最高正化合价中氧、氟的特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO4的溶液的浓度．
    实验造作步骤如下：
    ①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
    ②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③以未知浓度的KMnO4，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
    （1）加人适量的稀H2SO4的是增强KMnO4的氧化性．
    （2）滴定时将未知浓度的KMnO4溶液装在酸式滴定管滴定管中．
    （3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
    （4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO4，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假设[Mn+]≤1×10-6mol/L为沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B．氢化物稳定性：X＞W＞R
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

    （1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，P2O5+3H2O=2H3PO4．
    （2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H3PO4+5CO32-=4HPO42-+2H2PO4-+5CO2↑+5H2O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na2HPO4+NaH2PO4=Na5P3O10+2H2O．
    （3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO2？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
    （4）测定某洗涤剂中Na5P3O10的含量可用间接滴定法：

    若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na5P3O10）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
    （1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
    亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
    A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
    B．测定这两种溶液的 pH
    C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
    （ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
    （4 ）浓硝酸具有强氧化性．
    ①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
    ②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（　　）
    W
    XYZ
    A．元素X的单质能与强酸、强碱反应
    B．简单阴离子的还原性：W＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＞Y
    D．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

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