Question

3．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄+$\frac{1}{2}$O₂═$\frac{1}{2}$N₂+H₂O△H=-267 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此进行解答．

解答 解：A物质状态影响其具有能量，则．热化学方程式中必须注明物质所处状态，故A错误；
B.0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C．该反应为放热反应，其焓变应该为负值，且生成水的状态应该为液态，故C错误；
D.0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．