【题目】右图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是 ( )
A. 打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B. 气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹
C. 取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
D. 该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气(Cl2)的实验装置图
(1)“气体发生装置”中的反应原理如下,请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________
(2)当反应消耗174g MnO2时,生成的Cl2数目为___。
(3)浓硫酸的作用是:_______________________。
(4)请指出上图中一处非常明显的错误(不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸,及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”)_______________________;
(5)改正错误后,进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。
①打开分液漏斗,向烧瓶中加入一定量的浓盐酸
②捡验收集装置内已集满氯气
③连接实验装置
④结束实验
⑤装入药品
⑥点燃酒精灯
⑦检查装置气密性
(6)已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO,请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式:_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。
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【题目】在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2,若有0.4mol HCl被氧化,将所得气体全部用消石灰吸收,理论上可得漂白粉的质量为
A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g
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【题目】常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②Na+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、SO、Cl-、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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