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    【题目】下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（ ）

    A.蔗糖B.浓H2SO4C.烧碱D.CaO

    【答案】A

    【解析】

    A.蔗糖溶于水为蔗糖分子的扩散，温度没有明显变化，A正确；

    B.浓H2SO4溶于水放出大量的热，温度明显升高，B错误；

    C.烧碱溶于水放出大量的热，温度明显升高，C错误；

    D.CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，温度明显升高，D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B. 在16g18O2中含有10NA个中子

    C. 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

    (1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

    (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________(填“A”或“B”)。

    (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________(填化学式)。

    (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

    (5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

    C. 装置E的主要用途是制备NaClO

    D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

    B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

    C．图中a=1.5、b =1.5

    D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )

    A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)

    B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)

    C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)

    D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    (g)

    (g)

    酸性溶液、浓

    洗气

    B

    （aq）

    (aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    (g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓

    洗气

    D

    (s)

    (s)

    —

    灼烧

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。

    Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a：b=______.

    Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    （探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；

    (2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；

    (3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________；

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______；

    （探究二）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

    (4)装置B中试剂的作用是__________；

    (5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：

    (6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （7）如果气体Y中含有，预计实验现象应是_________________。

    Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：

    (1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42-)=______mo/L，产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L；

    (2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中ΔH＜0的是（ ）

    A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应

    C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.液化石油气的燃烧

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