【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197k/mol。在相同的温度下,向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙> 2Q乙
【答案】B
【解析】
试题分析:恒温恒容,甲与乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,A错误;B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故质量m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,B正确;C、对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1,故k甲=k丙=k乙=2,C错误;D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲>2Q乙,D错误;答案选B。
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,
①正反应为放热反应,
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能,
④1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE,
⑤加入催化剂后,反应加快,ΔE减小,
⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大,
⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率,
⑧E2是反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的活化能,
以上有关说法正确的是
A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O +4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 两者的单质放置在空气中均只生成氧化物
B. 两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C. 常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中
D. 制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
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【题目】取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
(2)产生气体的质量
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【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是
A. 平衡时NO2体积分数:甲<乙
B. 达到平衡所需时间,甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D. 若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
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【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.蒸发
B.分液
C.过滤
D.蒸馏
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