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    20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 有机物中一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．

    解答 解：A．中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
    B．中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
    C．中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
    D．中含有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中OH-向阴极迁移
    B．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    C．毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
    D．电解过程中阴极区溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．同时产生能使湿润红色石蕊试纸褪色的气体．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．下列说法正确的是（　　）
    A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
    B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol•L-1
    D．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（　　）
    A．1：2：1B．1：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
    D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（　　）
    A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
    B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
    C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
    D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1

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