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【题目】工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27% O211% N282%)

0.1个大气压

0.5个大气压

1个大气压

10个大气压

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

1SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)

2)根据图中所给信息,你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___

3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?___(填“是”或“否”)

4)若保持温度和容积不变,平衡后通入氧气,再达平衡时则SO2浓度___(填“增大”或“减小”)

5)若保持温度和压强不变,平衡后通入He气,SO3的含量___(填“增大”或“减小”)

【答案】放热 1个大气压、400-500(400℃) 减小 减小

【解析】

本题结合了硫酸的工业制取和化学平衡的相关知识,须注意工业流程除了要考虑转化率以外,成本和反应速率也是重要的考量因素,据此来逐项分析即可。

1)绝大多数的化合反应都是放热的,绝大多数的分解反应都是吸热的,因此二氧化硫的氧化反应是放热的;

2)先来看温度,400℃500℃的转化率都比较高,适当提高温度虽然会牺牲一些转化率,但是可以显著提高反应速率;再来看压强,压强越大固然转化率越高,但是10个大气压对设备的要求较高,生产成本也会提升,产生的额外收益却不显著,因此选1个大气压即可;

3)催化剂不改变平衡常数,因此不提高转化率;

4)通入氧气相当于提高反应物的浓度,平衡会正向移动,因此二氧化硫的浓度减小;

5)保持压强不变充入氦气,容器的体积增大,各气体的浓度降低,平衡要向气体分子数增大的方向移动,即逆向移动,因此三氧化硫的含量减小。

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A.HX为弱酸

B.V120

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B. NH3O2NOH2O浓度均相等

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过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ:……

下列说法不正确的是(

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

2)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定过程中,眼睛应注视___

4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1,烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果___

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