精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

请按要求回答下列问题:

(1)新出土的青铜器若保存不善,在潮湿的环境中容易生成铜绿,该腐蚀过程中的负极反应式为:_________________________。

(2)惰性电极电解饱和Na2S溶液时,在阳极附近没有看到预期的浑浊现象,探究发现,其生成了Na2Sx,则阳极反应式为:_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。(用含x的代数式表示)

(3)合成氨工业中,天然气能代替煤用于生产原料气——H2,且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式:______________________________________,

___________________________________________。

(4)已知:

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四种酸中,酸性最强的是          

②25℃时,0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7;

③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01 mol/L HCl,则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       

④25℃时,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

【答案】

(18分)

(1) Cu - 2e— = Cu2+ (2分)

(2) xS2- -  (2x-2) e— = Sx2-  ;  22.4(x-1) (各2分)

(3) CH4 + H2O =" CO" + 3H2;     CO + H2O = CO2 + H2(各2分)

(4)①CH3COOH;② > ;(各1分)

③CO32—、ClO、HCO3、CH3COO(4分)

④C(2分)

【解析】

试题分析:(1)铜作为负极失去电子,电极式为:Cu - 2e— = Cu2+。(2)阳极失去电子,发生的是氧化反应,元素的化合价升高,因此电极式为:xS2- -  (2x-2) e— = Sx2- ,阳极产生1mol Sx2-时,转移电子数为(2x-2) mol,根据2H++ 2e=H2↑,计算生成气体的体积为:22.4(x-1)L。(4)电离常数越大,其酸性越强;反之则弱。

考点:电解原理弱电解质的电离平衡

点评:本题考查的是电解原理和弱电解质的电离平衡的相关知识,学生要对其原理分析透彻,并利用好题中所给出的信息。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?河西区一模)B是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;H的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:1;I是一种合成橡胶和树脂的重要原料.已知R是烃基,有关物质转化关系及信息如下:

请按要求回答下列问题:
(1)A的不氧官能团为
-Br
-Br
;⑤的反应类型为
加聚
加聚

上图属于加成反应的有(填编号)
②⑥⑧
②⑥⑧

(2)B的结构简式为

H按系统命名法应命名为
1,4-丁二醇
1,4-丁二醇

(3)写出下列反应的化学方程式:⑦
2HOOCCH2CHOHCOOH
H2SO4
2H2O+
2HOOCCH2CHOHCOOH
H2SO4
2H2O+

(4)有机物J与F互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的J的结构简式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡三模)A、B、C、.D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去).

请按要求回答下列问题:
(1)若B、C为两种氧化物气体,B转化为C时,颜色由无色变为红棕色,则A可能是
N2
N2
NH3
NH3

(2)若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物,且A和C反应生成一种有水果香味的物质.写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)若A、B、C、D不仅满足上述转化关系,而且A和C在溶液中通过反应生成B.请回答下面三个问题:
①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀时,则A和C反应的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
.符合条件的D物质可能是下列物质中的
ac
ac
(填序号).
a.硫酸    b.醋酸  c.氢氧化钠  d.氨水   e.氯化钡.  f.硝酸镁
②若D为非电解质时、B为难溶于水的沉淀时,则A和C反应的离子方程式是
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

③若C、D均为金属单质,向A溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A和C反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
,B溶液在储存时应加入少量的
铁与盐酸
铁与盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:


周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
请按要求回答下列问题.
(1)元素①的元素符号是
C
C

(2)元素②的单质电子式是

(3)元素⑤的原子结构示意图是

(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)
Cl
Cl

(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)
Al
Al

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求回答下列问题:
(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
 

(2)氯气是一种重要的化工原料,工业上用电解饱和食盐水制氯气,写出该反应的化学方程式
 

(3)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮气在通常情况下,化学性质比较稳定,但在条件改变时,也可以跟很多物质发生化学反应.请按要求回答下列问题:
(1)氮分子的电子式为
 
,通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是
 

(2)氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成两种碱,其反应的化学方程为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案