Question

请按要求回答下列问题：

（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。

（2）惰性电极电解饱和Na₂S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na₂S_x，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol S_x^2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）

（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H₂，且反应类似。请写出天然气转化为H₂的两步反应方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10-7	HClO	3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11

①上述四种酸中，酸性最强的是          ；

②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；

④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

Answer 1

【答案】

(18分)

（1） Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺ (2分)

（2） xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2-  ；  22.4(x-1) (各2分)

（3） CH₄ + H₂O =" CO" + 3H₂；     CO + H₂O = CO₂ + H₂(各2分)

（4）①CH₃COOH；② > ；(各1分)

③CO₃^2—、ClO^—、HCO₃^—、CH₃COO^—(4分)

④C(2分)

【解析】

试题分析：（1）铜作为负极失去电子，电极式为：Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺。（2）阳极失去电子，发生的是氧化反应，元素的化合价升高，因此电极式为：xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2- ，阳极产生1mol S_x^2-时，转移电子数为(2x-2) mol，根据2H⁺+ 2e^—=H₂↑，计算生成气体的体积为：22.4(x-1)L。（4）电离常数越大，其酸性越强；反之则弱。

考点：电解原理弱电解质的电离平衡

点评：本题考查的是电解原理和弱电解质的电离平衡的相关知识，学生要对其原理分析透彻，并利用好题中所给出的信息。