分析 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态.
解答 解:由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量,所以(CH3)2N-NH2和四氧化二氮N2O4的反应是放热反应,所以热化学方程式为:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(a-b)KJ/mol,故答案为:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(a-b)KJ/mol.
点评 本题考查反应热与能量变化,侧重于考查学生的分析能力和自学能力,题目难度不大,注意把握题给信息,答题时注意仔细审题.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cr2O72-不能将SO2氧化 | B. | 还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | ||
C. | 氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2 | D. | 两个反应中Fe3+均表现还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 | |
B. | 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多 | |
C. | 反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 | |
D. | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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