Question

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

35.6

 g/mol（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

3

 L．

Answer 1

分析：（1）设原有O₂ 为1 mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，根据平均摩尔质量计算；
（2）根据差量法计算臭氧的体积．

解答：解：（1）设原有O₂ 1 mol，发生反应的O₂为1 mol×30%=0.3 mol．
由反应3O₂

放电  .

2O₃知：生成的O₃为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O₃和O₂为（1-0.3）mol=0.7 mol，
故

.

M

=

0.7mol×32g/mol+0.2mol×48g/mol

0.7mol+0.2mol

=35.6 g/mol，
故答案为：35.6；
（2）3O₂

放电  .

2O₃ △V
             2     1
          V（O₃） （8-6.5）L=1.5L
所以V（O₃）=2×1.5 L=3 L，
故答案为：3．

点评：本题考查学生根据方程式的计算，难度中等，注意（2）中利用差量法进行计算，可以简化计算，较常规方法讨论简单．