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    19．下列有关甲烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以用排水法或向下排空气法收集
    C．是最简单的有机物D．能使溴水褪色

    分析 甲烷是最简单的有机物，甲烷密度大于空气且常温下和空气不反应，甲烷中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不和强酸、强碱、强氧化剂反应，据此分析解答．

    解答 解：A．甲烷性质较稳定，不和强酸、强碱、强氧化剂反应，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．甲烷密度小于空气，且不易溶于水，常温下不和空气反应，所以可以用排水法或向下排空气法收集，故B正确；
    C．甲烷为空间正四面体结构，是最简单的有机物，故C正确；
    D．甲烷中不含碳碳不饱和键，不能和溴水反应，所以不能使溴水褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以甲烷为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，以甲烷为例掌握烷烃的性质，熟练掌握常见有机物性质及反应类型、反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（　　）
    A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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    10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子
    b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键
    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；卤代烃：③；
    （2）醇：①⑥；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；
    （3）羧酸：⑧⑩；酯：④；
    （4）键线式 表示的有机物的分子式C6H14；
    （5）中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．

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    14．下列对0.5molN2叙述正确的是（　　）
    A．含0.5mol氮原子B．含1个氮分子
    C．约含6.02×1023个氮分子D．其质量是14g

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    4．下列无色透明溶液，能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、MnO4-、K+、Na+
    C．SO42-、K+、Cl-、NO3-D．H+、NO3-、AlO2-、CO32-

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    11．按要求写方程式
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    ③邻乙烯基苯酚与浓溴水反应．

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    8．用氯气制漂白粉的主要目的是（　　）
    A．提高氯的质量分数B．增强漂白能力
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    9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
    则BC段气体是产生的气体是H2；OA段离子反应方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，c（H2SO4）为2mol/L．

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