精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如表方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
(2)写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.

分析 (1)根据实验①和②的浓度不同分析;
(2)氯化铁为催化剂,双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气;
(3)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,以此来解答.

解答 解:(1)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:探究浓度对反应速率的影响;  
(2)常温下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下发生反应生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O,
故答案为:2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O;
(3)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,③的反应速率居中,结合实验方案可知,碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率,
故答案为:碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度中等,明确化学反应速率的影响因素为解答关键,试题侧重考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
C.用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值
D.常温下1L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH- 离子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图,下列说法不正确的是(  )
A.图中C点铝元素存在的形式是[Al(OH)4]-
B.向D点溶液中通入过量CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合溶液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al(OH)4-+3BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.甲醛(CH2O)的水溶液叫做“福尔马林”,常用来保存动物标本.下列关于甲醛的叙述中,不正确的是(  )
A.一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
B.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
C.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D.甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2 (g)△H1  S(s)+O2(g)═SO2 (g)△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g)△H1  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1  2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如表所示:
实验序号abc
样品质量(g)9.612.864.0
气体体积(L)5.046.72V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
(1)a组实验结束后,溶液中c(NO3-)=2.75mol/L;
(2)b组实验结束后,溶液的pH=0;
(3)通过计算分析实验c组中产生气体的体积(V)范围7L<V<11.2L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(  )
选项实验操作实验现象结论
ASO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
B向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>Si
C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体;溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
D浓硫酸滴到湿润的蔗糖中蔗糖变成黑色海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,在滴加KSCN溶液,溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
B室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀.Ksp(Ba2SO4)<Ksp(Ca2SO4
C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
D室温下,用PH试纸测得:0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg,将其投入到360mL5mol/L的盐酸中,再加入22.4g铁粉,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下气体4480mL,向反应后溶液中滴加KSCN溶液,无颜色变化,请计算:
(1)W=39.2g;
(2)完全反应后溶液中溶质的浓度为2.5mol/L(假设反应后溶液的体积不变)

查看答案和解析>>

同步练习册答案