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    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    C．通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    分析 A．1molNa2SO4含有2molNa+；
    B．标准状况下水为液态；
    C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D．溶液体积不明确．

    解答 解：A．14.2克 Na2SO4的物质的量是0.1mol，含有的Na+离子数为0.2NA，故A正确；
    B．标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个N2分子即1molN2的体积大于22.4L，故C错误；
    D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用相应的化学用语表达：
    （1）已知：在一定条件下，当有64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
    （2）氯化铁水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
    （4）用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
    （5）将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    t/min246810
    n（A）/mol0.160.130.110.100.10
    A．反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
    D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为氧元素，还原产物的化学式是KCl，生成1molO2时转移电子的数目是4NA．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    C．标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NA
    D．在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（　　）
    A．因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂
    B．可用淀粉-KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠
    C．能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    D．因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
    C．足量小苏打溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D．向AlCl溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L．
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O

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