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    12．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团名称是羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应①～⑤中反应类型与②相同的是⑤（填序号）．
    （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）由有机物A制备食品包装袋材料的化学方程式是
    （6）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

    分析 有机物A可用作果实催熟剂，A为CH2=CH2，A和HBr发生加成反应生成B，B为CH3CH2Br，B发生取代反应生成C，C为CH3CH2OH，C被氧化生成D，D为CH3CHO，D被氧化生成E，E为CH3COOH，结合题目分析解答．

    解答 解：有机物A可用作果实催熟剂，A为CH2=CH2，A和HBr发生加成反应生成B，B为CH3CH2Br，B发生取代反应生成C，C为CH3CH2OH，C被氧化生成D，D为CH3CHO，D被氧化生成E，E为CH3COOH，
    （1）E是乙酸，其结构简式为CH3COOH，该分子中官能团是羧基，故答案为：CH3COOH；羧基；
    （2）反应①的反应类型是加成反应；②是取代反应，反应①～⑤中反应类型与②相同的是⑤，
    故答案为：加成；⑤；
    （3）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    （4）反应③是乙醇的氧化反应，该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④为乙醛的氧化反应，该反应的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
    （5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应方程式为，
    故答案为：；
    （6）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯、卤代烃之间的转化，明确官能团及其性质、常见反应类型等知识点即可解答，易错点是同分异构体判断．

    练习册系列答案
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    2．按要求填空
    （1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键
    （2）的系统命名：3，4-二甲基已烷
    （3）的键线式：
    （4）下列五种有机物：①②④⑥ 能发生催化氧化为醛类物质③⑤能发生消去反应，消去反应产物有2种
    ①CH3OH②③④⑤⑥
    ⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3．

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    3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为C6H12；
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，B的名称为2，3-二甲基丁烷．

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    20．下列关于接触法制硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染
    B．接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的
    C．吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸
    D．用水吸收SO3使之成为硫酸

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    7．下列关于丙烯（CH3-CH═CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子中只存在极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
    B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响
    C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变
    D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

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    4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
    C．该反应可能是酸和碱的中和反应
    D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
    （用化学方程式表示）．
    （3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）
    A．增加压强B．加大水量C．升高温度D．加入催化剂

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