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    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。

    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。

    （3）操作D中液面应调整到                             。

    （4）滴定终点的现象是                                  。

    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

    （6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是(　　)

    A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

    B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气

    C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

    A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合下图判断，下列叙述正确的是

        A．I和Ⅱ中正极均被保护

        B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

        C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-

        D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

    A．2    B．3    C．4    D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I-

    B

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中一定有SO42-

     C

    用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中一定无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

     ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

     ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

         

    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                

    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..(      )

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

            （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

    则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

    A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1

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