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    下列事实不能用电化学理论解释的是（  ）
    A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
    C．铝片不用特殊方法保存
    D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
    C
    A 能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。
    B 能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用
    C 不能，铝片在空气中容易形成一层氧化铝，从而保护铝
    D 能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

    （1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
    （2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
    （3）该装置的电解质溶液还可以用  _______________（答一种即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
    A．锌B．石墨C．银D．铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号
    		水果种类
    		电极间距离/㎝
    		电流大小/µA
    ①
    		西红柿
    		1
    		98．7
    ②
    		西红柿
    		2
    		72．5
    ③
    		苹 果
    		2
    		27．2

    （1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是         和__________。
    （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为                         ，正极附近区域的C（H+）将               （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述中，错误的是
    A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
    （2）有多少电子通过了导线；
    （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是
    A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－
    B．在放电时，电池的负极材料是铅板
    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－=" Pb(s)+" SO42－（aq）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合右图判断，下列叙述正确的是
    A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀

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