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【题目】甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷,乙同学认为甲同学命名错误,有关该烷烃的说法,你认为正确的是( )

A.该烷烃正确名称应为:45-二甲基-3-异丙基已烷

B.该烷烃分子中含有5个支链

C.该烷烃的一氯代物有11

D.该烷烃可以看做是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物

【答案】C

【解析】

根据甲同学给分子式为C12H26的烷烃命名可知,该烷烃的碳骨架结构简式为,结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子,有四个支链,据此解答。

A.根据烷烃命名原则,所以该烷烃的名称为245三甲基3乙基庚烷,故A错误;

B.根据该烷烃的结构简式可知,该烷烃分子中含有4个支链,故B错误;

C.该烷烃有11种不同的H原子,所以该烷烃的一氯代物有11种,故C正确;

D.该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物,则烷烃中C上需有H,由结构可知,每个C原子上至少有1H原子,将相邻两个C原子的H原子各消去1个,共有10种单烯烃结构,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小

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D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,而甲烷不能,这是因为基团间的相互影响

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【题目】一种直接铁燃料电池(电池反应为3Fe+2O2=Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是(

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D.5.6gFe参与反应,导线中转移1.204×1023个电子

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1)写出反应①的化学方程式:___

2)反应③的反应类型为___

3)反应__(填序号)的原子利用率为100%,符合绿色化学的要求。

4C的结构简式为__,试写出C的另外两种不同类别的芳香类同分异构体的结构简式:__

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

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2)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________

①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③  B.①②④  C.①③④  D.②③④

3CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的燃烧前捕获系统的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________

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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂),下列说法正确的是

A.反应I的离子方程式为:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液:阳极产物为O2H2SO4

D.操作⑤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

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【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) H3=+65kJ·mol-1

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收,而锂磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(2)。已知电池反应为:2Li+SO2C12=2LiCl+SO2

①图1中:a为直流电源的______(”),其阴极的电极反应式为_____

SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________

③锂磺酰氯电池的正极反应式为_______________________

④图2中膜a______交换膜(阳离子阴离子下同),膜c_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)

已知:标准平衡常数 ,其中为标准压强(1×105Pa)p(SO3)p(O2)p(SO2)为各组分的平衡分压,如p(SO3)=x(SO3)pp为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2O2起始物质的量之比为21,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为,则_______(用含的最简式表示)

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,结构如图所示.下列关于该有机物的说法有如下几种:

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该有机物属于酯类;

该有机物不能发生银镜反应;

该有机物的分子式为C11H18O2

⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应

其中正确的是

A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤

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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是  

A. 闭合,铁棒上发生的反应为

B. 闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C. 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法

D. 闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体

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