Question

11．某金属与盐酸反应时，生成H₂的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（　　）

• A． 纯锌
• B． 纯铁
• C． 镁铝合金
• D． 铜铁合金

Answer 1

分析 依据生成氢气的质量计算物质的量、计算电子总数，得到金属的摩尔电子质量，分别计算选项中的金属的摩尔电子质量结合平均值分析判断．

解答 解：图象可知30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=$\frac{30g}{1mol}$=30g/mol，
A、纯锌摩尔电子质量=$\frac{65}{2}$=32.5，不能平均到30，故A不符合；
B、纯铁摩尔电子质量=$\frac{56}{2}$=28，不能平均到30．故B不符合；
C、镁铝合金，镁摩尔电子质量=$\frac{24}{2}$=12，铝摩尔电子质量=$\frac{27}{3}$=9，不能平均到30，故C不符合；
D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D符合；
故选D．

点评 本题考查化学方程式计算，为高频考点，采用平均摩尔质量法分析解答即可，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．