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    (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1，(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

                                                      

                                                      

     (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）

     

    【答案】

    （8分）

    （1）（方程式每个1 分）2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑    Na2O+H2O==2NaOH

     2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

     (2) m(Na)=0.11×23=2.53g(步骤略)（5分）

    【解析】由铝消耗了0.27 g，可求出，铝消耗了NaOH 0.01 mol，可知溶液中共生成NaOH    0.11 mol。根据元素的守恒，溶液中的NaOH全部来自于Na，所以很容易确定该钠未氧化时的质量为：m(Na)=0.11×23=2.53g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如图所示．
    加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    请回答下列问题：
    （1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯．
    A中残余物
    ①
    CaC2
    ②
    C2H2
    ③
    乙烯
    4
    聚乙烯
    写出反应④的化学方程式
    ，反应类型为
    加成聚合反应
    加成聚合反应
    ．
    （2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
    4
    4
    种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是
    有气泡，溶液颜色渐渐褪去
    有气泡，溶液颜色渐渐褪去
    ．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
    4.8
    4.8
    ．
    （4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用
    分馏
    分馏
    方法．
    （5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
    可做燃料
    可做燃料
    、
    做化工生产原料
    做化工生产原料
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年江苏卷） (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

    (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1，(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

                                                      

                                                     

     (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)

    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

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    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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