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    实验室以常温均为气态的X和Y为反应物合成有机物Z．当向密闭容器中充入2mol X和1mol Y．在一定条件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
    （1）其他条件不变，向上述平衡体系中再充一定量的Z，重新建立平衡的过程中正反应速率如何变化？
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）．重新建立平衡后与原平衡相比，X的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．若上述反应是工业生产中按“绿色化学”要求合成的有机物Z是甲醇，则X为
     
     Y为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,绿色化学
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）平衡状态下加入生成物Z依据影响反应速率因素分析，达到锌平衡状态正逆反应速率都增大；加入Z在恒温恒容容器中相当于增大压强，平衡正向进行，X的含量减小；
    （2）依据绿色化学的含义，原料利用率100%分析；
    解答： 解：（1）其他条件不变，向上述平衡体系中再充一定量的Z，恒温恒容容器中 相当于增加体系的压强，反应速率增大，依据化学平衡移动原理分析可知，平衡正向进行，X的体积分数减小；
    故答案为：加快，减小；   
    （2）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，依据原子守恒得到，2X（g）+Y（g）?Z （g）X为H2，Y为CO；
    故答案为：H2（氢气），CO （一氧化碳）；
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．请回答下列问题：
    （1）Na2A的水溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作
     
    ．
    （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
     
    ．
    （4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
     
    ．
    （5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填编号）．
    A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞O
    B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆
    C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点
    D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
    （1）判断反应①达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．CO体积分数保持不变      
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变     
    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入N2   
    b．升高温度
    c．改变反应的催化剂         
    d．向装置中再充入H2
    （3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为
     
    ，T℃时该反应的平衡常数为
     
    ；
    （4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，
     
    mol＜n（H2O）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
    ①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 
    ②溶液的pH＜7　  
    ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
    A、①②④B、①③④
    C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、由水电离出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    D、强酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

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