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    【题目】PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（　　）
    A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
    C.PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2
    D.通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa

    【答案】AD
    【解析】解：A．化合物1和化合物2分子中都含有酚羟基，二者都能够与酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

    B．化合物1分子中含有6种等效H，则其核磁共振氢谱测出6个谱峰，故B错误；

    C．PASNa与足量盐酸反应，化合物1中﹣COONa会转化成﹣COOH，无法转化成化合物2，故C错误；

    D．根据强酸制取弱酸原理，向化合物的溶液中通入足量CO2，可以将图化合物3转化为PASNa，故D正确；

    故选AD．

    A．化合物1和混合物2分子中都含有酚羟基，都能够与酸性高锰酸钾溶液氧化；

    B．核磁共振氢谱中的谱峰取决于有机物分子中等效H原子数；

    C．盐酸的酸性大于苯甲酸，盐酸能够将﹣COONa转化成﹣COOH；

    D．碳酸的酸性小于苯甲酸、大于苯酚，可以用二氧化碳将化合物3转化成化合物1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B.该有机物属于芳香化合物
    C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
    D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_________________________。其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_____个。

    （2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

    （3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____C+____H2SO4(浓)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

    在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

    （3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

    （4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。

    （5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）X的原子结构示意图为 ______________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞_______。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

    ③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀．

    请回答下列问题：

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_____________。

    （4）写出沉镍时反应的离子方程式：________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

    （5）操作a的内容是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器盛装浓硫酸

    B. SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D. Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（　　）
    A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
    B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
    C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
    D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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