Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．左烧杯中铁为正极，Al为负极，右边烧杯中铜为正极，Fe为负极；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强．

解答：解：A．左烧杯中铁为正极，Al为负极，右边烧杯中铜为正极，Fe为负极，所以金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu，金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性：Al³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，故A错误；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化，该装置不能说明溴氧化碘离子，所以不能得出氧化性Br₂＞I₂，故B错误；
C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，则K_sp为AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正确；
D．由装置发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为：盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强，由于盐酸不是最高价含氧酸，所以不能比较Cl和C、Si的非金属性强弱，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电化学、氧化性比较、沉淀的转化、酸性及非金属性比较等，侧重反应原理的考查，题目难度不大