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    【题目】可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为

    A. 反应停止了B. 某种反应物已完全反应

    C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 反应物和生成物的物质的量相等

    【答案】C

    【解析】

    A．化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；

    B．反应是可逆反应不能进行彻底，故B错误；

    C．可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相同，故C正确；

    D．反应物和生成物的物质的量是否相等与起始量以及转化量有关，反应达到平衡状态反应物和生成物的物质的量不一定相等，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H2AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________;该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

    （3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) △H1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2

    2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3

    则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的△H= ________________________

    （4）298K时，将20mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20mL 3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)溶液中c(AsO43－)与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ （填标号）．

    a.溶液的pH不再变化 b.v(I－)=2v(AsO33－)

    c.c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化 d.c(I－)=ymol·L－1

    ②tm时，v正______v逆 （ 填“大于”“小于”或“等于”）

    ③tm时，v逆 ______tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________

    ④若平衡时溶液pH=14，则该反应的平衡常数K为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备（部分装置省略）。回答下列问题：

    (1)步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；步骤2关闭______，打开_______，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。

    (2)盛放碱石灰的仪器的名称为____________,碱石灰的作用_________________。

    (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是______________________。

    (4)本装置中制备氨气的化学方程式是____________________________。

    (5)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为______________________。

    (6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4H2O粗产品的纯度。若称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是

    A. 放电时，Na+、Al3+均向负极移动

    B. 放电时，Na元素被氧化

    C. 充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

    D. 该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

    （1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

    ①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种

    ②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

    ③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

    （2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

    ①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

    ②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

    （3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

    ①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

    ②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

    ②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

    （2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

    （3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动

    B. a＜c＋d

    C. D的体积分数增大

    D. A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

    （1）上面所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②______

    ③______

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    （3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

    A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D. 乙烯和苯都能发生加成反应

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