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    【题目】某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

    （1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则图A 中a极称为_______极 （填电极名称）其电极反应式分别为：_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)

    （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此时a极称为___________（填电极名称）其电极反应式为______________，b极的电极反应式为____________

    （3）若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________

    【答案】阳极 4OH--4e-=O2↑+2H2O 2H2O2H2↑+O2 a→b 正极 O2+2H2O+4e-=4OH- H2-4e-+2OH-= 2H2O CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

    【解析】

    a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，b与直流电源负极相连，为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。

    (1). a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH-　-4e-=O2↑+2H2O ，b与直流电源负极相连，为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电解的总反应为：2H2O2H2↑+O2 。

    (2) 移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光，a极为氧气，b为氢气，所以a为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极，电极反应为H2-4e-+2OH-=2H2O，电流方向为a→b。

    (3) 若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池，则b为甲烷通入的电极，电极反应为 CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

    （1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

    （2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

    （3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

    （4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

    （5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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    【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

    （1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

    （2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

    （3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

    （4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图：

    （1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）。

    A．b B．c C．d D．e

    （2）写出步骤d的离子方程式：____。

    （3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

    已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

    Ⅱ.缩醛化反应原理：

    Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)F的名称为______________________。

    (2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

    (3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

    (4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。

    (5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

    (6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________ 顺丁橡胶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为1 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C、D均为气态。根据要求回答下列问题：

    （1）容器中反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________________

    A．混合气体的压强不变

    B．混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在

    C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

    D．B的物质的量不变

    （4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝___（保留小数点后两位）。

    （5）下列措施能增大该反应的反应速率的是_______________________________（填选项字母）。

    A．容器容积不变，加入与反应无关的氖气

    B.升高反应体系的温度

    C．容器压强不变，加入与反应无关的氖气

    D．把容器的体积缩小一倍

    （6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

    （1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

    （2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

    （3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

    （4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

    （5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则

    （1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

    （2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。

    （3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C4

    ①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 ．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：

    (1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。

    (2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。

    (3) H2Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。

    (4) SeO2的立体构型为____。SeO3中Se原子的杂化形式为____。

    (5)写出一种与SeO42-互为等电子体的分子式____.

    (6)Se能与形成具有多种生物活性的配合物。1mol中含有σ键的数目为 ___。

    (7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为ρ g·cm-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为 ___。(列出计算式即可)

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