Question

用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？

Answer 1

分析：依据电解原理书写电极反应和电池反应，依据化学方程式计算得到．

解答：解：（1）用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，阳极上生成氯气7.1g物质的量为0.1mol，所以根据化学方程式计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况气体体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：产生的氢气的体积是2.24 L；   
（2）氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计，依据化学方程式计算可知生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，氢氧化钠溶液的浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是0.40 mol?L^-1．

点评：本题考查了电极原理的应用，电解反应化学方程式的计算应用是解题关键，题目较简单．