Question

9．下列各组中的化学性质比较，不正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                 
②还原性：I^-＜Cl^-＜F^-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
④稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
⑤半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-                   
⑥氧化性：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺．

• A． ①②④
• B． ②④⑤
• C． ①⑤⑥
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
②非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
④非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
⑤电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
⑥金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱．

解答 解：①非金属性Cl＞Br＞I，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正确；
②非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为I^-＞Cl^-＞F^-，故错误；
③金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故正确；
④非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故错误；
⑤S^2-的电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故错误；
⑥金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li，对应金属阳离子的氧化性为Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．