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    【题目】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是

    A.

    B.单位时间生成的同时生成

    C.容器内的总压强不再随时间而变化

    D.混合气体的密度不再随时间变化

    【答案】C

    【解析】

    A.平衡时应有，时反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；

    B. 单位时间生成的同时生成只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；

    C.该反应前后气体体积不等，容器内的总压强不再随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C符合题意；

    D.该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒反应前后气体的总质量不变，混合气体的密度一直不随时间变化而变化，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。

    I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。

    (2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

    (3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。

    a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度

    II.含铬元素溶液的分离和利用

    (4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

    请按要求回答下列问题：

    ①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

    ②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

    ③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

    ④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

    ⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

    ⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a.降低温度

    b.增大压强

    c.恒容时充入He气

    d.恒压时充入He气

    e.及时分离NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是( )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

    C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

    （2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

    （3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

    首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

    编号

    NaOH溶液的浓度mol/L

    滴定消耗NaOH溶液的体积mL

    待测盐酸的体积mL

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    21.98

    20.00

    3

    0.10

    23.98

    20.00

    ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）

    a.检查滴定管是否漏水

    b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

    c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

    d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

    e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

    f.滴定

    A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

    ③ 滴定达到终点的标志是________________________。

    ④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

    ⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

    A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. Zn 极上发生氧化反应

    B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

    C. 正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

    D. 反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L含有分子数目

    B. 25℃，1L pH = 13的数目为0.2

    C. 在足量中0.1mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3

    D. 密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为

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