Question

12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜	除去氯化铁杂质
B	向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液	效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
C	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
D	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	证明BaSO3不溶于水

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁，无法达到除杂目的；
B．生成的沉淀可能为氯化银，干扰了检验结果；
C．通过pH计测定NaHCO₃溶液的pH，根据溶液酸碱性可以判断碳酸氢根离子的水解、电离程度大小；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化二氧化硫，生成的沉淀为硫酸钡．

解答 解：A．向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入Cu，铁离子与铜反应生成亚铁离子，无法达到除杂目的，故A错误；
B．检验硫酸根离子时，应该先加入HCl酸化，排除干扰，然后加入氯化钡溶液，否则直接用盐酸酸化的氯化钡溶液，无法排除干扰离子，故B错误；
C．常温下，用pH计测定NaHCO₃溶液的pH，若溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度较大，该操作方法能够达到实验目的，故C正确；
D．将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，无法证明BaSO₃不溶于水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、离子检验、氧化还原反应、盐的水解等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．