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    6．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
    C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液

    分析 氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，据此进行解答．

    解答 解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
    A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；
    B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，故B错误；
    C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C错误；
    D.75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为：1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机化合物命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-乙基-戊烷B．3、4-二甲基戊烷
    C．2-乙基丁烷D．1-甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积④（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

     （1）A是一种气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2；
    （2）B→C的反应类型是取代反应；
    （3）写出D→E的化学方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）下列关于G的说法正确的是abd
    a．能与溴单质反应
    b．能发生水解反应
    c．1mol G 最多能和 5mol 氢气反应
    d．分子式是 C9H6O3
    （5）写出满足以下条件的 B 的同系物所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3
    a．分子式为 C3H6O2b．能发生银镜反应c．能发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置可将化学能转化为电能
    B．溶液中H+由a极移向b极
    C．电极b附近的pH降低
    D．电极a附近发生的反应是：C6H6O-28e-+11H2O$\stackrel{微生物}{→}$6CO2+28H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出CN-的等电子体的分子式N2或 CO（写出1个）
    （6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高分子树脂H在工农业生产及科学实验上有着广泛应用，其合成路线如图所示：

    已知：
    I．R是芳香族化合物，苯环上只有1个侧链且没有甲基，能和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色固体．
    II．
    请回答下列问题：
    （1）R的结构简式为．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）反应③是消去反应（填反应类型）；Y中含氧官能团的名称为醛基．
    （4）反应④的化学方程式为．
    （5）若H的平均相对分子质量为10000，则平均聚合度约为62（取整数）．
    （6）已知T是M的同分异构体，T中所含的官能团与M中的相同、且苯环上只有1个侧链．请根据下列要求回答有关问题：
    ①T的分子结构中不包括顺、反异构和立体结构的同分异构体共有7种．
    ②试写出T的所有反式异构体的结构简式．
    ③测得M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是b（选填字母）．
    a．核磁共振仪 b．元素分析仪c．红外光谱仪  d．质谱仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
    C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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