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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
    B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
    C．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
    D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

    分析 A．化学是一门以实验为基础的自然科学，它的基础就是实验；
    B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染；
    C、青蒿素结构中存在过氧键，具有强氧化性；
    D、氢氧化铁胶体常用于净水是因为具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降．

    解答 解：A．化学是以实验为基础的一门学科，可进行定性、定量实验分析，而定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志，故A正确；
    B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染，三者都能有效减少环境污染，故B正确；
    C、青蒿素结构中存在过氧键，具有强氧化性，所以遇到强还原性的物质发生氧化还原反应而变质，故C正确；
    D、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水，而不是丁达尔效应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了物质的组成、性质、污染物的处理方法以及有机物结构与性质的关系，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中Mn元素的化合价降低，被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）若消耗0.1molMnO2则被氧化的还原剂的物质的量是0.2mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol．
    （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是还原性、酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水溶液中电离处SO42-和N4H44+两种离子，它与碱反应能生成一种气体N4，N4的空间构型为正四面体且4个氮原子分布在四个顶点上．
    请回答下列问题：
    （1）N4中的键角为60度．
    （2）N4和N2中N原子的杂化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （3）N4和N2的关系是B（填字母序号）．
        A．同位素      B．同素异形体      C．同分异构体      D．同系物
    （4）N4H4（SO4）2中阴、阳离子的个数比是2：1．
    （5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反应的离子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
    （1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
    A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
    C．铅蓄电池的生产              D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
    （2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
    0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
    400℃0.99610.99720.99840.9988
    500℃0.96750.97670.98520.9894
    600℃0.85200.88970.92760.9468
    （3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    己知CuS04在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS04的质最分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大
    C．D的体积分数增大D．a+b＜c+d

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    A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
    D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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    A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
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