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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物一定含有离子键
    B．共价化合物一定不含离子键
    C．只含共价键的物质叫共价化合物
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

    分析 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．离子键仅存在于离子化合物中，则离子化合物一定含有离子键，故A正确；
    B．共价化合物仅含共价键，不含离子键，故B正确；
    C．含有共价键的物质也可能为单质，故C错误；
    D．化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键的断裂不是化学反应，如电解质溶于水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键与化合物的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答，易错选项是D，有化学键断裂的不一定发生化学反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH3（g）．发生反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
    （1）若H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
    （2）若从t1到t2时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
    （3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
    （4）若在5min时，转移电子1.5NA．则这5min内的平均反应速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
    （5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见如图）．下列分析正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的负极
    B．阴极附近Cu2+浓度增大
    C．阳极有铜析出
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列食品添加剂与其说明错误的是（　　）
    A．食醋--酸味剂B．苯甲酸--防腐剂
    C．碳酸氢钠--疏松剂D．亚硝酸钠--咸味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质只含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
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    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
    ①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
    ②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
    （1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
    （2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）

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