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9.写出下列反应的离子方程式:
硫酸铜和氢氧化钙溶液:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化镁和氢氧化钾溶液:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
氯化钡和硫酸钠溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
铁和硫酸铜溶液:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

分析 硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙沉淀;
氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾;
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;
硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,根据氢氧化钡过量与不足分别写出反应的离子方程式;
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质,据此写出反应的离子方程式.

解答 解:硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应的离子方程式为:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓,
故答案为:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓;
氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,当反应后溶液为中性时,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
若氢氧化钡足量时,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
铁与硫酸铜溶液反应化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐,反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
故答案为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

点评 本题考查离子反应方程式的书写,题目难度中等,明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质中属于弱电解质的是(  )
A.Na2O2B.Al(OH)3C.H2SO4D.BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
实 验 事 实结  论
在相同温度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性:H2CO3>H2SiO3
在镁铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中,镁表面有气泡金属活动性:Al>Mg
已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2
氧化性强弱顺序:BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH,后者较大非金属性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是(  )
A.
如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B.
如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C.
用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D.
用图所示装置收集一氧化氮气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列做法不能体现低碳生活的是(  )
A.尽可能减少食品的加工过程B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用作物秸秆为燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HANaOH混合后溶液的pH
C(HA)=0.2mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=a
C(HA)=c1mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=7
C(HA)=0.1mol•L-1C(NaOH)=0.1mol•L-1pH=9
pH=2pH=12pH=b
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸.
(2)若考虑其他组的实验结果,则c1>(填“<”、“>”或“=”)0.2mol•L-1;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)与NaOH溶液中C(Na+)的关系是B
A.前者大  B.后者大   C.二者相等   D.无法判断.
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);其中,C(A-)=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简).
(4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前后C(HA)>(填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);b<7(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应不能发生的是(  )
A.KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHD.2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率,植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等);操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法   ②热还原法   ③电解法.(填序号)
(1)冶炼铝用到的方法是③;
(2)冶炼铁的常用方法是②.

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