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    10．如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．D一定是金属元素，其金属性比C强
    B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

    分析 A、B、C为短周期主族元素，由位置可知，A、B一定为第二周期元素，C为第三周期元素，D、E为第四周期元素，
    A．D不一定是金属元素；
    B．若C为P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸；
    C．B元素可能是N、O、F，则氢化物中含有氢键；
    D．A、E元素不能确定，则原子序数的关系不能确定．

    解答 解：已知A、B、C为短周期主族元素，由图可知A、B位于第二周期，C为与第三周期，D、E为第四周期，
    A．根据元素在周期表中的位置，D可能是As、Ge、Ga元素，所以D不一定是金属元素，故A错误；
    B．C元素可能是Si、P、S，若C为Si、P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸，故B错误；
    C．B元素可能是N、O、F，它们的氢化物均为分子晶体，氢化物中含有氢键，故C正确；
    D．A、E元素不能确定，则原子序数的关系不能确定，若A为C元素，则E为Se元素，不是5倍的关系，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答该题的关键，题目难度不大，注意理解同主族元素的原子序数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
    空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

    （2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
    现有2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
    （3）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按图2所示进行实验：若能观察到KMnO4溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
    （3）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：（如图3）

    有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是二氧化锰和浓盐酸加热也发生反应生成氯气．
    （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒
    ①30508523.8
    ②1520.12022.8
    ③1520.22022.2
    ④520.12027.4
    ⑤305055210.5
    由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③，证明物质D的用量越大，反应速率越快．
    （5）写出步骤①中发生反应的两个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，
    反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为Cu，正极电极反应方程式Fe3++e-=Fe2+，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为0.2mol．
    （2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：
    （1）2min末SO3的浓度0.4mol/L．
    （2）用SO2表示该反应的平均反应速率0.2mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
    B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
    C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    D．原电池正极发生的反应是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（　　）
    A．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚    		B．
    实验室制取乙酸乙酯
    C．
    石油分馏    		D．
    实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）．以下叙述正确的是（　　）
    A．立体瑞土烷的分子式为C24H26
    B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种
    C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定
    D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）电石气的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式
    （5）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名2，5-二甲基-3-己炔
    （6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
    （7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．

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