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    【题目】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ）

    A.图中T1<T2

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

    C.温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出

    D.向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

    【答案】D

    【解析】

    CdS在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)。

    A．已知正反应为吸热反应，故温度升高c(Cd2+)与c(S2-)越大，结合图象可以看出，T1<T2，故A项正确；

    B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，故B项正确；

    C. 温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，故会有固体析出，故C选项正确；

    D. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由p沿mnp向n方向移动，故D项错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 1,3,4-三甲苯

    B. 2-甲基-2-氯丙烷

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I．CuSO4溶液的制取

    ①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

    ②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

    ③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

    ④趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

    (2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

    (3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是 ______________________。

    II．晶体的制备

    将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

    (2)继续滴加 NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________。

    Ⅲ.产品纯度的测定

    精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。

    1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液

    (1)玻璃管2的作用________________。

    (2)样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）

    (3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________

    A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管

    B.滴定过程中选用酚酞作指示剂

    C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

    E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）

    A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－

    B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

    C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

    D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

    反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    ①△H3＝____kJ/mol。

    ②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

    ③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%

    在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

    A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

    （2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

    ①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

    （3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3)=________。

    （4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

    下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

    A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成

    B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂

    C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量

    D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。

    Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

    控制3545℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。

    （1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。

    （2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。

    Ⅱ.测定产率

    （3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：

    ①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。

    ②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。

    A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

    ③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。

    （4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

    2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

    2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

    以下说法正确的是（ ）

    A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

    B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

    C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D.以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

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