Question

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）。

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

（3）制取CaO₂·8H₂O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO₂·8H₂O的化学方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲测定产品中CaO₂的含量，实验步骤是：已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（4）判断此滴定实验达到终点的方法是：                                      。

（5）CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能            （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]

Answer 1

Ⅰ、（1）长颈漏斗（1分）     防倒吸（1分）

（2）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）防止高温下H₂O₂分解        CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃ + 8H₂O= 2NH₄Cl + CaO₂·8H₂O

Ⅱ、（4）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟内不变色

（5）             （6）偏高