下列说法正确的是( ) A.只有一种元素组成的物质.一定是纯净物B.酸性氧化物一定都是非金属氧化物C.非金属元素组成的化合物一定含有共价键D.阴阳离子中均分别只含有一种元素.则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、只有一种元素组成的物质，一定是纯净物

B、酸性氧化物一定都是非金属氧化物

C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键

D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物

考点：混合物和纯净物,化学键

专题：物质的分类专题

分析：A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；
B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；
D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．

解答： 解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；
B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；
C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；
D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl₂、FeCl₃，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO₂⑤CaCO₃⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl₂⑩Na₂O
（1）能导电的是

；（2）电解质有

；（3）非电解质的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定浓度NaHCO₃溶液与CuSO₄溶液混合，反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．某小组同学就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO₃；
假设二：沉淀是Cu（OH）₂；
假设三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物
（1）写出假设二生成沉淀是Cu（OH）₂的理由

（用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，该小组同学取出了一部分沉淀，

证明沉淀中含有CuCO₃；（请补充他们的实验操作及现象）
（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、

、干燥；
②装置D的名称是

，E中药品的名称是

其作用为

；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气；此步骤的作用是

．
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为

关闭的为

．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；
若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为

；若假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为

（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）₂的质量分数测定结果

（填“偏高”或“无影响”或“偏低”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出．

已知：

回答下列问题：
（1）反应①～⑧中属于加成反应的是

，反应③的目的是

．
（2）写出反应⑥的化学方程式

．
（3）该质子交换膜在一定条件下可水解生成

、

和

，它们的物质的量之比为

．
（4）请设计从F制取

（用反应流程图表示并注明反应条件）

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）

	X	Y
A	CO	Ca（OH）₂
B	CO₂	NaOH
C	HCl	Ba（OH）₂
D	SO₂	NaOH

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-

]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，写出Fe与H₂0（g）反应的化学方程式的电子式：

．
（2）若B为NaCl0₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为CD）：

．
（3）若C为KKO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：

Fe₂O₃+

KNO₃+

KOH-

KNO₂+

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂0₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂0₂；加入过量KI充分反应后，再用O.1OOOmol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂

，滴定终点观察到的现象

：
②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为

g?L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：反应①②③的平衡常数（K）与反应热（△H）的部分相关数据如表所示．

反应	平衡常数（K）		反应热（△H）
反应	900℃	1100℃	900℃
①Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）	1.98	2.15	akJ/mol
②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）	1.98	1.47
③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）			ckJ/mol

请各级表中相关信息回答：
（1）反应①为

（填“放热”或“吸热”）反应；反应②的反应热△H=

kJ/mol（用含a、c的代数式表示）．
（2）一定温度下，某固定容积的容器中发生反应②，下列选项中可判断该反应已达到平衡状态的是

（填选项字母）．
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强恒定
C．混合气体中H₂百分含量不变
D．容器内H₂（g）和H₂O物质的量浓度之比为1：1
（3）如图中曲线表示反应③在T₁℃时CO₂的物质的量n（CO₂）随时间（t）的变化趋势，请在图中画出T₂℃时（T₂＞T₁），n（CO₂）随时间（t）的变化趋势．
（4）900℃，向容积为2L的密闭容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH₂O（g）发生反应③，反应进行到5min时达到平衡，则5min内，用H₂表示的反应速率为

；平衡时，c（CO）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）

A、分液操作时，若要回收上层液体，应先从上口倒出上层液体，再从下口将下层液体放出

B、浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液

C、AlCl₃溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF₆]^3-很难电离

D、检验Cl^-时，为了排除SO₄^2-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl^-存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

对乙酰氨基苯酚（