练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（    ）

        A. 稀硫酸    B.  浓硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是                        (　　)

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生 

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

    （1）A的原子结构示意图为                           。

    （2）0．1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子

    方程式为                                                           。

    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是               。

    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：                                         。

    工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是                                         。

    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）     ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                        ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

    D．其溶液的PH=13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注 

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

    ②H2的转化率为   ______ ______ 。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A、升高温度                       B、充入He(g)，使体系压强增大

    C、将H2O(g)从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2

    E、使用催化剂                     F、缩小容器体积

    （2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

    ②上述反应平衡常数的表达式为                 ，

    经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不能产生氢气的是（    ）

    A. 红热的铁与水蒸气         B. 钠与水

    C. 铝和NaOH溶液反应     D. 铁与稀硝酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

    A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

        C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施能减慢化学反应速率的是

    A．将煤块粉碎后燃烧                             

    B．将食物贮藏在冰箱中

        C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

        D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

    （2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

    已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

    ②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

    ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

    Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

    请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    （2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

    将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

    Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

    Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示

    铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO2的理论产量为      g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案