[题目]在100ml pH=1的硫酸溶液中.加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液.才能使混合液的pH=2? mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

【答案】450mL

【解析】

混合后溶液pH=2，说明酸过量，根据H++OH-=H2O，可知OH-的物质的量等于反应消耗的H+的物质的量，然后利用c=计算反应后溶液中c(H+)，最后结合根据pH= -lg c(H+)=2计算。

向pH=1的硫酸溶液中加入NaOH，发生反应：H++OH-=H2O，反应后溶液的pH=2，溶液显酸性，说明酸过量，由于在酸、碱混合时溶液体积不变，则根据pH= -lgc(H+)=2，c(H+)=0.01mol/L，可得=0.01mol/L，解得V=0.45L=450mL。

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B.a点正反应速率大于逆反应速率

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(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。