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    【题目】已知0．1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

    A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

    B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变

    C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

    D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

    【答案】A

    【解析】A、加入氢氧化钠发生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，Na＋物质的量浓度增大，CO32－的物质的量浓度增大，故A正确；B、加水稀释，促进HCO3－的水解，HCO3－的物质的量减小，Na＋物质的量不变，，因此此比值增大，故B错误；C、根据溶液电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO3)2－，故C错误；D、根据物料守恒，因此由c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故D错误。

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    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

    A.KSCN溶液B.铁片C.HCl溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：

    【查阅资料】

    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    Ⅰ【问题讨论】

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。

    （2）副产品P是___________________________。

    （3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥

    Ⅱ【组成确定】

    资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；

    ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

    为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。

    （1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。

    A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水

    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。

    （3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    ①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）

    ②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是:

    A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

    D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

    A. 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

    (1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。

    (2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。

    (3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

    （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

    （2）请完成该实验的有关操作步骤。

    ①检查装置气密性；

    ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

    ③____________________________________________________；

    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

    ⑤反应完全后，__________________________________________；

    ⑥拆卸装置。

    （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

    （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

    B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

    C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

    D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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