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    铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验
    (1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________________、_________________；
    (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．
    (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？ ______________________________________. 若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答) ______________________________________. 若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．
    (1)稀盐酸；KSCN溶液；2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
    (2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
    (3)不合理；我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室配置FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入
    稀硫酸、铁粉
    稀硫酸、铁粉
    ，目的是
    加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
    加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
    ．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下所示实验：
    药片
    ①
    淡绿色溶液
    KSCN溶液
    淡红色溶液
    新制氯水
    血红色溶液
    一段时间后
    溶液褪色
    ①的具体操作是
    将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
    将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
    ．
    （1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因
    少量的Fe2+被
    少量的Fe2+被
    空气中的氧气氧化
    空气中的氧气氧化
    在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．
    编号 猜想
    假设1
    新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
    新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
    假设2 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    假设3
    溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
    溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
    基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
    编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
    取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
    取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
    如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
    如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
    ②
    取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
    取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
    如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的
    如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
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    （1）药片上的糖衣可以起
     
    的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是
     
    ．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有
     
    、
     
    ．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在
     
    （填仪器）中，高锰酸钾溶液放在
     
    （填仪器）中，滴定时加入
     
    （填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点
     
    ．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
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    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为
     
    ．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有
     
    （按操作的顺序填写）．
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
     
    （小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。

    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。

    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。

    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

    A．过滤????? B．洗涤????? C．萃取???? D．分液???? E．冷却???? F．灼烧

    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    硫酸亚铁片

    硫酸亚铁片

    本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。

    【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

    【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

    【规格】　0.3 g

    【贮藏】　密封，在干燥处保存。

     (1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

         ____________________________________.

    (2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、  ________。

    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

    (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

    A．过滤　 B．洗涤　     C．萃取　     D．分液　     E．冷却　     F．灼烧

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