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    11．下列有机反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．葡萄糖变为葡萄糖酸B．植物油变成硬化油
    C．蛋白质变为氨基酸D．油脂变质（酸败）

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，在有机反应中加H去氧的反应为还原反应，加O去H的反应为氧化反应，以此来解答．

    解答 解：A．葡萄糖变为葡萄糖酸，发生氧化反应，故A不选；
    B．植物油变成硬化油，植物油与氢气加成，发生还原反应，故B不选；
    C．蛋白质变为氨基酸，蛋白质发生了水解反应，不是氧化原反应，故C选；
    D．油脂变质（酸败）是油脂被氧化，是氧化原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中加H去氧为还原，加氧去氢为氧化即可解答，侧重有机反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
    A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸（H3PO3）是重要的无机精细化工品，熔点74℃，沸点180℃，易溶于水、乙酸等．
    （1）H3PO3 是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
    （2）H3PO3 在200℃时开始分解生成两种产物，分别是PH3和H3PO4（填化学式）．
    （3）某厂利用工业废渣亚磷酸钙（CaHPO3，难溶于水）制取H3PO3 的工艺流程如图：
    ①工业废渣与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
    ②向滤液中先加入H3PO3调节pH 为5，此时溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
    再加入H2SO4，主要反应离子方程式为H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
    ③从乙酸层中分离出H3PO3，采用的方法是d（选填序号）．
    a．过滤              b．分液               c．蒸发              d．减压蒸馏
    ④副产品的主要成分为Na2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰适宜混合使用
    B．75%的酒精溶液可用作皮肤消毒剂
    C．SO2可用于漂白银耳
    D．油脂和纤维素均可为人体提供能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
    C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
    D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）如图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管．装置B的作用是防C中液体倒吸进A中（安全瓶）．
    （2）检验淀粉是否水解完全的方法：取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，水解完全．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
    实验序号H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
    （g）    		褪色时间（S）
    C（mol•L-1）V（mL）C（mol•L-1）V（mL）
    实验10.120.014030
    实验20.120.01454
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是Mn2+起了催化剂的作用．
    （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干．
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4；
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43-的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-
    Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
    Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
    Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将下列物质命名或写出相应的结构简式
    （1）2-丁烯   （2）2，2，3，3-四甲基戊烷    （3）（4）间甲基苯甲醛   （5）CH2=CHCH2CH3（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．：间二甲苯
    C．2，6-二甲基-5-乙基庚烷D．2-乙基-1-丁烯

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