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    离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（　　）
    A、盐酸与氢氧化铜的反应
    B、硫酸与氢氧化钠的反应
    C、硫酸与氢氧化镁的反应
    D、盐酸与氨水的反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式中，酸碱都是可溶性强电解质，且生成的盐为可溶性盐，据此分析解答．
    解答： 解：A．氢氧化铜不溶于水，应该写化学式，所以不符合，故A错误；
    B．硫酸和氢氧化钠都是可溶的强电解质，且硫酸钠也是可溶性强电解质，所以能用该离子方程式表示，故B正确；
    C．氢氧化镁难溶，应该写化学式，所以不符合，故C错误；
    D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，所以不符合，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的溶解性、电解质的强弱及离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的有（　　）项
    ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 
    ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．
    ⑤铜能导电，所以是电解质． 
    ⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
    ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B、滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+和HClO分子存在
    C、先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
    A、FeO放入稀HCl中
    B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
    C、Fe（NO3）2固体溶于稀H2SO4中
    D、Fe放入HNO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、AgNO3溶液
    C、饱和食盐水
    D、饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+  Ca2+  Cl-  CO32-
    B、K+  NH4+  SO42-   NO3-
    C、Na+  H+  Cl-  OH-
    D、Ba2+  Ca2+  Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点
    B、H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电
    C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子
    D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

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