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【题目】某强酸性溶液X中仅含有NH4+Al3+Ba2+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是()

A. 溶液中一定含有H+Al3+NH4+Fe2+SO42-Cl-

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀HAl(OH)3BaCO3的混合物

D. 若溶液X100mL,产生的气体A112ml(标况),则Xc(Fe2+)=0.05mol/L

【答案】B

【解析】

在强酸性溶液中一定不会存在CO32-SO32-离子;加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀CBaSO4,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子,则一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀F只能为Fe(OH)3,生成气体D,则DNH3,说明溶液中含有NH4+离子;溶液E中通入CO2气体,生成沉淀H,则HAl(OH)3ENaOHNaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,再根据离子共存知识,溶液中含有Fe2+离子,则一定不含NO3-离子和SO32-离子,那么一定含有SO42-离子,那么就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+Cl-,以此进行解答。

依据分析可知:溶液中一定存在:NH4+Al3+Fe2+SO42-,一定不含有:Ba2+CO32-SO32-NO3-,不能确定是否含有:Fe3+Cl-

A、依据分析可知,溶液中一定存在:NH4+Al3+Fe2+SO42-,不能确定Cl-是否存在,选项A错误;

B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+,选项B正确;

C、根据上述分析可知HAl(OH)3BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,选项C错误;

D、生成气体A的离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A112 mL,物质的量为:=0.005mol,故nFe2+=3×0.005=0.015molcFe2+==0.15mol/L,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现价。是常见的价铜的化合物,是较为常见的价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深蓝色的溶液,再加入乙醇后析出深蓝色晶体,写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较键角的大小:___________填“”或“

(3)中阴离子的空间构型为_______,NO3-中的大π键应表示为______

[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未杂化的p轨道(含2个电子)与其它两个氧原子的p轨道(各含1个电子)肩并肩形成一个大π键,表示为,]

的晶胞结构如图所示,C1原子位于立方体的顶点和面心,Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________

②若以铜原子为顶点构成晶胞,面心原子为________(Cu、Cl)

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A. 电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量

D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入负极区

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A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%,密度为1.25g/mL

1)该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L

2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________(选填字母)。

A1L水中含有0.2mol HCl

B1L溶液中含有0.1mol H+

C.将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D.从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸,请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量筒量取________mL的浓盐酸;(精确到小数点后一位)

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中,沿_________慢慢注入浓盐酸;

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线12cm处;

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;

⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。

4)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?(用偏高偏低无影响填空)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________

②定容时,某同学观察液面的情况如图所示_____________

③摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线____________

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