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    下列叙述不正确的是
    A．和互为同位素，性质相似
    B．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
    C．化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
    D．溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同
    A
    A、不正确，和是两种分子，不属于同位素研究的范围；B、正确，元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，元素周期律；C、正确，化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律；D、正确。选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：

    已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
    A．X是具有极性键的非极性分子B．Z是水煤气的主要成分之一
    C．甲和X的反应是吸热反应D．丙是生产硅的重要原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其
    A．核外电子数B．质子数C．电子层数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
    ⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
    _______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            。  
    (2)用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　  　。
    (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是                ，呈两性的氢氧化物是         　　     。
    (4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    　　　　                                           　　     　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
    A．12.000B．12.009C．12.015D．12.980

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是          （   ）
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是         
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　 （写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                      。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
    一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          ；
    ②B的化学式为                     。

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