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下列叙述不正确的是
A.互为同位素,性质相似
B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同
A
A、不正确,是两种分子,不属于同位素研究的范围;B、正确,元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化,元素周期律;C、正确,化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律;D、正确。选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,他们之间有如下转化关系:

已知甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
A.X是具有极性键的非极性分子B.Z是水煤气的主要成分之一
C.甲和X的反应是吸热反应D.丙是生产硅的重要原料

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某一微粒的核电荷数,则下列一定可以确定的是其
A.核外电子数B.质子数C.电子层数D.最外层电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式             
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是                               
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是                                    
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是     (填下图中的序号)。

⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 

 
 

 





 
 





 
 
 
 
 
 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为              
(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程             
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是      ,碱性最强的是                ,呈两性的氢氧化物是                
(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
                                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物稳定性:HmW>HnR
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据测,哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
A.12.000B.12.009C.12.015D.12.980

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是          (   )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:3s23p4D.X:3d64s2 Y:2s22p4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素符号是         
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性          (写化学式)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                    。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式                      
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过
一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          
②B的化学式为                     。

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