1mol/L醋酸钠溶液中.下列粒子浓度关系不正确的是 A．C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH)B．C(Na+)+ C(OH-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)+ C(H+)C．C(Na+)>C(CH3COO-)> C(OH-)> C(CH3COOH)>C(H+)D．C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+ C(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1mol/L醋酸钠

溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是

A．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+ C（OH^-）= C（CH₃COO^-）+ C（CH₃COOH）+ C（H⁺）

C．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（CH₃COOH）>C（H⁺）

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+ C（OH^-）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO

）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液,两者恰好反应C(SO₄^2-)=0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl

②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                                      （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某一温度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，则下列关系

一定不正确的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不变
D．c (A²^－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题