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    3．日常生活用品中属于强电解质的是（　　）
    A．食盐B．食醋C．蔗糖D．水

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
    单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
    部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．

    解答 解：A、食盐是氯化钠，属于盐，是强电解质，故A选；
    B、食醋是乙酸溶于水形成的混合物，不是电解质，故B不选；
    C、蔗糖不能导电，属于非电解质，故C不选；
    D、水是弱电解质，故D不选，故选A．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于弱电解释的是（　　）
    A．氨水B．SO2C．CH3COOHD．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
    A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
    B．Na、Mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色
    C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
    D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是③⑥，属于非电解的是⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程与盐类水解无关的是（　　）
    A．利用明矾净化浊水
    B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
    C．配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸
    D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
    （1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种；
    （2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）；
    （3）能发生加成反应的是CD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：
    C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH
    请回答下列问题：
    （1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化为乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：、．
    （3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：
    ①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②在b试管中盛装的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．增大反应体系的压强反应速率一定增大
    C．催化剂V2O5同时改变正逆反应速率
    D．增加O2的浓度将提高SO2的转化率

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