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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

    A. 热稳定性: p<r

    B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性

    C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

    【答案】B

    【解析】乙是单质且为淡黄色固体，可知乙是S，n是化合物且为淡黄色，可推测n为Na2O2，Na2O2 与r反应生成甲，甲为单质，根据所学知识初步判断甲为O2，从而可知r为CO2或者H2O，从而可得W、X、Y、Z四种元素分别为O、C、S、Na或者H、O、S、Na，前者C、S的原子序数之和为22，O、Na的原子序数之和为19，不是2倍的关系，不符合题意，后者O、S的原子序数之和为24，H、Na的原子序数之和为12，为2倍的关系，符合题意，故W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、S、Na。由上分析可知r为H2O，O2和p生成S单质和H2O，p为H2S，所以m为Na2S或NaHS。

    A、p为H2S，r为H2O，S的非金属性小于O的非金属性，所以H2S的热稳定性小于H2O的热稳定性，A正确；B、X 与Y组成的化合物为SO2或SO3，SO2有漂白性，而SO3无漂白性，B错误；C、Y为S元素，Na2SO4溶液显中性，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO4溶液显酸性，C正确；D、Z 与W、X、Y分别形成的化合物有NaH、Na2O、Na2S，三者均为离子化合物，D正确。正确答案为B。

    练习册系列答案
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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

    （1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；

    （2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；

    （3）A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；

    （4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：____________________________________________。

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    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是情性材料，放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题，放电时正极的电极反应式是________________________；正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”)；电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
    下列有关该反应的推理不正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应平衡常数表达式：K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.037

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    0.075

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    -1

    -2

    +5、-3

    (1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

    (2)B的原子结构示意图为 ______ ；

    (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）；

    (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）；

    (5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ；

    (6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；

    A．单质碲在常温下是固体B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

    C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

    B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

    C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下:

    请回答下列问题:

    (1) 气体D 与F 反应可生成盐，该盐的化学式为_________。

    (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的结构式是___________。

    (3) 气体D转化为气体C 的化学方程式__________。

    (4) Al 与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_____________。

    (5) Al 与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）

    A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动

    C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

    D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

    A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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