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    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1 NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    分析 A、求出过氧化钡的物质的量，然后根据过氧化钡由钡离子和过氧根构成来分析；
    B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、合成氨的反应为可逆反应．

    解答 解：A、16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，而过氧化钡由钡离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钡中含0.2NA个离子，故A正确；
    B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含2molCH2，则含2NA个碳原子，故B正确；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且和水的反应为歧化反应，故0.1mol氯气溶于水后转移电子小于0.1NA个，故C正确；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应：2H++2e-═H2↑
    C．阳极反应：2I--2e-═I2             阴极反应：2H++2e-═H2↑
    D．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：2H++2e-═H2↑

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    C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管；
    （2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度；
    （3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
    （5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等（填相等或不相等）．

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