（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成
（1）①检查装置的气密性(1分) 碱石灰（1分）
③K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分）
④K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分）
⑤Mg4(OH)2 (CO3)3 （4分）
（2）A、C（4分，每个2分）
【解析】
试题分析：（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰增重质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置的增重，计算生成的水的质量，则该反应组装好仪器后首先需检验装置的气密性；D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故干燥管E中可以盛放碱石灰（或氧化钙），吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入D装置中，影响测量结果；②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；③实验开始时装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3；鼓入空气A中碱石灰吸收空气中水蒸气和二氧化碳，赶尽装置中含有水蒸气和二氧化碳后，④关闭活塞K1、K2，打开K3，加热分解碱式碳酸镁；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，使生成的水蒸气和二氧化碳全部进入C、D装置，实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，则m(H2O)=89.4-87.6=1.8g，m(CO2)=87.9-74.7=13.2g，可得：n(H2O)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol，m(MgO)=31-1.8-13.2=16g，n(MgO)=0.4mol；故该样品化学式为：Mg4(OH)2 (CO3)3；（2）A项硬质玻璃管中有水凝结，测定的水的质量偏小，对测定结果有较大影响，故A项正确；B项碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁的混合物，则根据二氧化碳可以确定碳酸镁，根据水可以确定氢氧化镁，故不需要称量样品的质量，故B项错误；C项天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠，根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成的水，根据水的总量可以确定天然碱中的水，进而确定碳酸钠，故C项正确；本题选A、C。
考点：综合定量实验。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：
（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。
（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是
A．Be2+中的电子和质子 B．
中的中子和质子
C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D．此滴定反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．蛋白质可完全水解生成氨基酸
D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
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