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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    B．煤的干馏属于物理变化
    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
    D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳

    分析 A、乙烯的用途和广泛，据此解答即可；
    B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，使煤生成煤焦油、焦炭、焦炉气的过程；
    C、轻质油满足不了生产生活的需求，石油裂化可得到更多的轻质油；
    D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷．

    解答 解：A、乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志，故A正确；
    B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，使煤生成煤焦油、焦炭、焦炉气的过程，属于化学变化，故B错误；
    C、裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；
    D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别、石油裂化、液化石油气成分等，综合性较强，但是难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题．
    （1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
    （2）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ•mol-1，则图中△H=-198kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
    B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
    B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
    D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）某元素最高化合价为+3，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子构型为3d34s2，属d区元素．
    （2）某元素原子的价电子构型为4s，它属于第四周期ⅠⅠA族，最高正化合价为+1，元素符号是K
    （3）原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个未成对电子．
    （4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．甲烷B．四氯化碳C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．达到平衡后，测得[H2]=0.0080mol•L-1．
    （1）该反应的平衡常数K=0.25．
    （2）温度升高时，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，
    [H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
    D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
    B．用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚

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